Mangan heptoksida
Mangan heptoksida atau mangan(VII) oksida ialah sebatian kimia mangan dengan formula kimia Mn2O7. Sebatian ini ialah oksida asid bagi asid permanganik, HMnO4.
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Mangan(VII) oksda
| |
Nama lain
Manganik oksida
Dimangan heptoksida | |
Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
ECHA InfoCard | 100.031.829 |
Nombor EC |
|
PubChem CID
|
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
Sifat | |
Mn2O7 | |
Jisim molar | 221.87 g/mol |
Rupa bentuk | Minyak merap pekat (suhu bilik), hijau dengan kewujudan asid sulfurik |
Ketumpatan | 2.79 g/cm3 |
Takat lebur | 5.9 °C (42.6 °F; 279.0 K) |
Takat didih | Meletup dalam pemanasan |
Terurai menjadi asid permanganik, HMnO4 | |
Struktur | |
Struktur kristal | Monoklin |
Geometri koordinasi |
Bitetrahedron |
Bahaya | |
Bahaya-bahaya utama | Mudah meletup, pengoksida kuat, amat mengakis |
Pengelasan EU | {{{value}}} |
NFPA 704 (berlian api) | |
Sebatian berkaitan | |
Sebatian berkaitan
|
Renium(VII) oksida Kalium permanganat Teknetium(VII) oksida Diklorin heptoksida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
pengesahan (apa yang perlu: / ?) | |
Rujukan kotak info | |
Selain daripada sebagai bahan pencuci dalam makmal, sebatian ini jarang digunakan disebabkan oleh sifat-sifatnya yang berbahaya.
Penghasilan
suntingMangan heptoksida dihasilkan melalui tindak balas asid sulfurik pekat dengan kalium permanganat.[1] Tindak balas ini mula-mulanya menghasilkan asid permanganik, tetapi mengalami pendehidratan lalu menghasilkan mangan heptoksida.
Tindak balas
suntingMangan heptoksida merupakan bahan mudah meletup dan boleh terurai pada suhu yang berdekatan dengan suhu bilik serta meletup pada suhu melebihi 55 °C. Mangan heptoksida terurai lalu menghasilkan mangan dioksida, MnO2 dan gas oksigen, O2.[2] Sedikit gas ozon juga boleh terhasil.
Rujukan
sunting- ^ H. Lux (1963). "Manganese(VII) Oxide". Dalam G. Brauer (penyunting). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. 1. NY,NY: Academic Press. m/s. 1459–1460.
- ^ Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.