Mangan dioksida atau mangan(IV) oksida merupakan sebuah sebatian mangan dengan formula MnO2. Sebatian ini boleh ditemui dalam galian pirolusit[2] yang merupakan salah satu daripada bijih utama mangan. Kegunaan utama sebatian ini adalah dalam bateri jenis sel kering seperti bateri alkali dan bateri zink-karbon.[3] Sebatian ini juga digunakan sebagai pelopor terhadap sebatian-sebatian lain seperti kalium permanganat, KMnO4 serta digunakan dalam pigmen.

Mangan dioksida
Manganese(IV) oxideMn4O2
Nama
Nama IUPAC
Mangan(IV) oksida
Nama lain
Pengecam
Imej model 3D Jmol
ChEBI
ChemSpider
ECHA InfoCard 100.013.821
Nombor EC
  • 215-202-6
Nombor RTECS
  • OP0350000
  • InChI=1S/Mn.2O ☑Y
    Key: NUJOXMJBOLGQSY-UHFFFAOYSA-N ☑Y
  • O=[Mn]=O
Sifat
MnO2
Jisim molar 86.9368 g/mol
Rupa bentuk Pepejal perang kehitaman
Ketumpatan 5.026 g/cm3
Takat lebur 535 °C (995 °F; 808 K) (Terurai)
Tidak larut
+2280.0·10−6 cm3/mol[1]
Struktur
Struktur kristal Tetragonal, tP6, No. 136
Kumpulan ruang P42/mnm
Pemalar kekisi
a = 0.44008 nm, b = 0.44008 nm, c = 0.28745 nm
2
Termokimia
Muatan haba tentu, C 54.1 J·mol−1·K−1
Entropi molar
piawai
So298
53.1 J·mol−1·K−1
−520.0 kJ·mol−1
−465.1 kJ·mol−1
Bahaya
MSDS ICSC 0175
Pengelasan EU {{{value}}}
Frasa R Templat:R20/22
Frasa S Templat:S2, Templat:S25
NFPA 704 (berlian api)
Takat kilat 535 °C (995 °F; 808 K)
Sebatian berkaitan
Anion lain
Mangan disulfida
Kation lain
Teknetium dioksida
Renium dioksida
Oksida mangan berkaitan
Mangan(II) oksida
Mangan(II,III) oksida
Mangan(III) oksida
Mangan heptoksida
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa).
 ☑Y pengesahan (apa yang perlu☑Y/N?)
Rujukan kotak info

Kewujudan

sunting

Sumber utama mangan diokisda ialah pirolusit yang bersifat tetragon, dan secara amnya ialah sumber utama mangan.[4] Ramsdelit merupakan galian mangan dioksida bersifat ortorombus, tetapi tidak sering dijumpai.

Penggunaan

sunting

Penggunaan lazim mangan dioksida ialah dalam sel kering; kira-kira 500 ribu tan mangan dioksida digunakan dengan tujuan ini setiap tahun.[4] Mangan dioksida juga digunakan sebagai agen pengoksidaan, lazimnya dalam sintesis organik.[5] Mangan dioksida juga digunakan untuk mewarnakan batu bata.[6]

Juga digunakan dalam perubatan tradisional, batu kawi dilumurkan di tempat yang ditumbuhi cacar air. Batu kawi boleh didapati di kedai peruatan tradisional cina. Cara penggunaannya bancuh serbuk batu kawi dengan air, kemudian sapukan di bintik-bintik cacar air. Khasiat batu kawi ini juga dapat membuatkan cacar air cepat sembuh, mengering dan mengecut selain menyejukkan badan.

Kegunaan mangan yang terkandung di dalam batu kawi banyak dipakai sebagai campuran baja ferromangan. Bijih mangan, MnO2 dikenal dengan nama batu kawi (pirolusit), digunakan sebagai zat aktif dalam batu baterai. Dalam beberapa reaksi kimia, MnO2 digunakan sebagai pemangkin, misalnya pada penguraian KClO3 menjadi gas O2 dengan reaksi sebagai berikut :

MnO2 + 2KClO3 -> 2KCl + 3O2

Rujukan

sunting
  1. ^ Rumble, p. 4.71
  2. ^ Ensiklopedi Umum
  3. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemistry of the Elements. Oxford: Pergamon Press. m/s. 1218–1220. ISBN 978-0-08-022057-4. Cite has empty unknown parameter: |1= (bantuan)
  4. ^ a b Reidies, Arno H. (2002), "Manganese Compounds", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 20, Weinheim: Wiley-VCH, m/s. 495–542, doi:10.1002/14356007.a16_123, ISBN 978-3-527-30385-4
  5. ^ Cahiez, G.; Alami, M.; Taylor, R. J. K.; Reid, M.; Foot, J. S. (2004), "Manganese Dioxide", dalam Paquette, Leo A. (penyunting), Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, New York: J. Wiley & Sons, m/s. 1–16, doi:10.1002/047084289X.rm021.pub4, ISBN 9780470842898.
  6. ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (penyunting), Inorganic Chemistry, diterjemahkan oleh Eagleson, Mary; Brewer, William, San Diego/Berlin: Academic Press/De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5

Pautan luar

sunting