Sulfur trioksida
Sulfur trioksida merupakan sebuah sebatian sulfur dengan formula SO3. Dalam bentuk gas, sulfur trioksida merupakan salah satu pencemar udara yang utama kerana sebatian ini merupakan agen utama dalam hujan asid.[4] Sulfur trioksida dihasilkan dalam industri dalam penghasilan asid sulfurik.
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC pilihan
Sulfur trioksida | |||
| Nama lain
Sulfuric anhidrida, Sulfur(VI) oksida
| |||
| Sifat | |||
| SO3 | |||
| Jisim molar | 80.066 g/mol | ||
| Rupa bentuk | Pepejal kristal jernih atau putih yang meruwap dalam udara.[1] Gas dan cecair tanpa warna[2] | ||
| Bau | Wap berbau luat seperti sulfur dioksida.[3] Kabus tidak berbau[2] | ||
| Ketumpatan | 1.92 g/cm3, liquid | ||
| Takat lebur | 16.9 °C (62.4 °F; 290.0 K) | ||
| Takat didih | 45 °C (113 °F; 318 K) | ||
| Bertindak balas menjadi asid sulfurik | |||
| Termokimia | |||
| Entropi molar piawai S |
256.77 J K−1 mol−1 | ||
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−395.7 kJ/mol | ||
| Bahaya | |||
| Bahaya-bahaya utama |  C TTemplat:Hazchem O N
| ||
| MSDS | ICSC 1202 | ||
| Piktogram GHS |  
| ||
| Perkataan isyarat GHS | Danger | ||
| H250, H314, H310, H300, H335 | |||
| P261, P270, P280, P305+351+338, P310 | |||
| NFPA 704 (berlian api) | |||
| Takat kilat | Tidak mudah terbakar | ||
| Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |||
LC50 (median kepekatan)
|
tikus, 4 hr 375 mg/m3[perlu rujukan] | ||
| Sebatian berkaitan | |||
Kation lain
|
Selenium trioksida Telurium trioksida | ||
Oksida sulfur lain berkaitan
|
Sulfur monoksida Sulfur dioksida | ||
Sebatian berkaitan
|
Asid sulfurik | ||
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
 pengesahan (apa yang perlu:  / ?)
| |||
| Rujukan kotak info | |||
Rujukan
sunting- ^ "SULFUR TRIOXIDE CAMEO Chemicals NOAA". Cameochemicals.noaa.gov.
- ^ a b Lerner, L. (2011). "Small-Scale Synthesis of Laboratory Reagents with Reaction Modeling". CRC Press. m/s. 10. ISBN 9781439813133. LCCN 2010038460.
- ^ "Substance:Sulfur trioxide - Learn Chemistry Wiki". Rsc.org.
- ^ Thomas Loerting; Klaus R. Liedl (2000). "Toward elimination of descrepancies between theory and experiment: The rate constant of the atmospheric conversion of SO3 to H2SO4". Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America. 97 (16): 8874–8878. doi:10.1073/pnas.97.16.8874. PMC 16788.
 | Rencana berkenaan kimia ini ialah rencana tunas. Anda boleh membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |