Nikel(II) klorida
Nikel(II) klorida atau nikel klorida ialah sebatian kimia nikel dengan formula kimia NiCl2. Sebatian ini memiliki beberapa jenis hidrat, umumnya jenis kontang yang berwarna kuning dan heksahidrat, NiCl2·6H2O yang berwarna hijau. Sebatian ini biasanya digunakan sebagai sebatian perantaraan terhadap sebatian-sebatian nikel lain.
![]() | |
![]() Nikel(II) klorida kontang
| |
Nama | |
---|---|
Nama IUPAC
Nikel(II) klorida
Nickel(II) chloride | |
Pengecam | |
Imej model 3D Jmol
|
|
ChEBI | |
ChemSpider | |
ECHA InfoCard | 100.028.858 |
Nombor EC |
|
KEGG | |
PubChem CID
|
|
Nombor RTECS |
|
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
Sifat | |
NiCl2 | |
Jisim molar | 129.5994 g/mol (kontang) 237.69 g/mol (heksahidrat) |
Rupa bentuk | Hablur kuning keperangan Lembap cair (kontang) Hablur hijau (heksahidrat) |
Bau | Tidak berbau |
Ketumpatan | 3.55 g/cm3 (kontang) 1.92 g/cm3 (heksahidrat) |
Takat lebur | 1,001 °C (1,834 °F; 1,274 K) (kontang) 140 °C (heksahidrat) |
Kontang 67.5 g/100 mL (25 °C) [1] 87.6 g/100 mL (100 °C) Heksahidrat 123.8 g/100 mL (25 °C) [1] 160.7 g/100 mL (100 °C) | |
Keterlarutan | 0.8 g/100 mL (hidrazin) Larut dalam etilena glikol, etanol, ammonium hidroksida Tidak larut dalam ammonia, asid nitrik |
Keasidan (pKa) | 4 (heksahidrat) |
+6145.0·10−6 cm3/mol | |
Struktur | |
Struktur kristal | Monoklin |
Geometri koordinasi |
Oktahedran di Ni |
Termokimia | |
Entropi molar piawai S |
107 J·mol−1·K−1[2] |
Entalpi pembentukan
piawai (ΔfH⦵298) |
−316 kJ·mol−1[2] |
Bahaya | |
Bahaya-bahaya utama | Amat beracun (T+) Iritant (Xi) Bahaya kepada alam sekitar (N) Karsinogen |
MSDS | Fischer Scientific |
Pengelasan EU | {{{value}}} |
Frasa R | Templat:R49, Templat:R61, R23/25, Templat:R38, Templat:R42/43, Templat:R48/23, Templat:R68, Templat:R50/53 |
Frasa S | Templat:S53, S45, Templat:S60, S61 |
NFPA 704 (berlian api) | |
Takat kilat | Tidak mudah terbakar |
Dos maut (LD) atau kepekatan dos maut (LC) | |
LD50 (median dos)
|
105 mg/kg (tikus, oral)[3] |
Sebatian berkaitan | |
Anion lain
|
Nikel(II) fluorida Nikel(II) bromida Nikel(II) iodida |
Kation lain
|
Paladium(II) klorida Platinum(II) klorida Platinum(II,IV) klorida Platinum(IV) klorida |
Sebatian berkaitan
|
Kobalt(II) klorida Kuprum(II) klorida |
Kecuali jika dinyatakan sebaliknya, data diberikan untuk bahan-bahan dalam keadaan piawainya (pada 25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Rujukan kotak info | |
Penghasilan
suntingNikel(II) klorida biasanya tidak dihasilkan dalam makmal kerana boleh dihasilkan dengan murah dalam industri serta tahan lama.
Pemanasan hidrat nikel(II) klorida semata-mata tidak mencukupi untuk mendapatkan sebatian jenis kontang. Pertukaran hidrat kepada sebatian kontang boleh dilakukan melalui pemanasan dalam tionil klorida atau dalam gas hidrogen klorida. Perubahan dapat dilihat melalui perubahan warna daripada hijau ke kuning.[4]
Rujukan
sunting- ^ a b Lide, David S. (2003). CRC Handbook of Chemistry and Physics, 84th Edition. CRC Press. m/s. 4–71. ISBN 9780849304842.
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. m/s. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ "Nickel metal and other compounds (as Ni)". Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH). Institut Kebangsaan untuk Keselamatan dan Kesihatan Pekerjaan (NIOSH).
- ^ Pray, A. P.; Tyree, S. Y.; Martin, Dean F.; Cook, James R. (1990). Anhydrous Metal Chlorides. Inorganic Syntheses. 28. m/s. 321–2. doi:10.1002/9780470132593.ch80. ISBN 9780470132593.
Pautan luar
sunting- Kategori berkenaan Nikel(II) klorida di Wikimedia Commons